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<!DOCTYPE html>

<title>Magnesiumnitrid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Magnesiumnitrid</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center; font-size:80%;">_ <a href="Stickstoff" title="Stickstoff">N</a>3− 0 _ <a href="Magnesium" title="Magnesium">Mg</a>2+

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Magnesiumnitrid

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a>

</td>

<td>Mg3N2

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

grüner Feststoff<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">235-022-1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>100,95 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

2,71 g·cm−3<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

800 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a> (Zersetzung)<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

reagiert mit Wasser<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a><a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

Gefahr

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Von Hitze, heißen Oberflächen, Funken, offenen Flammen und anderen Zündquellen fernhalten. Nicht rauchen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">210</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Berührung mit der Haut: Mit viel Wasser / … waschen.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen; Geänderter Text seit Inkraftreten der „4. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Dezember 2014)">302+352</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">304+340</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">312</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">332+313</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">337+313</a><a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa).

</td></tr></tbody></table>

Magnesiumnitrid ist eine <a href="Chemische_Verbindung" title="Chemische Verbindung">chemische Verbindung</a> aus den <a href="Chemisches_Element" title="Chemisches Element">Elementen</a> <a href="Magnesium" title="Magnesium">Magnesium</a> und <a href="Stickstoff" title="Stickstoff">Stickstoff</a>. Es besitzt die Formel Mg3N2 und gehört zur Stoffgruppe der <a href="Nitride" title="Nitride">Nitride</a>.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Geschichte">Geschichte</h2></div>

Magnesiumnitrid wurde im Jahr 1862 erstmals von den deutschen Chemikern Friedrich Briegleb und <a href="Johann_Georg_Anton_Geuther" title="Johann Georg Anton Geuther">Johann Georg Anton Geuther</a> hergestellt und beschrieben.<a href="#cite_note-Geuther-2">[2]</a><a href="#cite_note-Soukup_anorg-3">[3]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

Es entsteht als gelber Feststoff zum Beispiel beim Erhitzen von metallischem Magnesium auf ca. 300 °C unter Stickstoffatmosphäre.<a href="#cite_note-brauer-4">[4]</a>

<msub>

</mrow>

</msub>

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</mrow>

</msub>

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</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {3\ Mg+\ N_{2}\longrightarrow \ Mg_{3}N_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/38edc8d608911bb2eba78ad8d6b02a5d6e087631.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:24.076ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {3\ Mg+\ N_{2}\longrightarrow \ Mg_{3}N_{2}} }" loading="lazy"></dd></dl>

Diese Reaktion verläuft mit −462,8 kJ·mol−1 aus der festen Phase bzw. mit −479,6 kJ·mol−1 aus der flüssigen Phase stark <a href="Exotherm" class="mw-redirect" title="Exotherm">exotherm</a>.<a href="#cite_note-Chunmiao-5">[5]</a>

Ebenfalls möglich ist die Herstellung durch Reaktion von Magnesium und <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a>.<a href="#cite_note-brauer-4">[4]</a>

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</mrow>

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<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {3\ Mg+2\ NH_{3}\longrightarrow Mg_{3}N_{2}+3\ H_{2}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/3f6868fc732d458287e81638c155b6bf7af102fa.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:33.782ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {3\ Mg+2\ NH_{3}\longrightarrow Mg_{3}N_{2}+3\ H_{2}} }" loading="lazy"></dd></dl>

Bei der Verbrennung von Magnesiummetall an Luft entsteht es neben <a href="Magnesiumoxid" title="Magnesiumoxid">Magnesiumoxid</a> (MgO) und lässt dieses gelblich erscheinen.

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Magnesiumnitrid ist ein grünlichgelbes bis gelborange gefärbtes, lockeres Pulver. Es kristallisiert im kubischen Anti-<a href="Bixbyit-(Mn)" title="Bixbyit-(Mn)">Bixbyit</a> Strukturtyp (a = 9,95 <a href="%C3%85ngstr%C3%B6m_(Einheit)" title="Ångström (Einheit)">Å</a>) und ist damit ein Typ-C Sesquioxid.<a href="#cite_note-6">[6]</a><a href="#cite_note-7">[7]</a> Mit Wasser <a href="Hydrolyse" title="Hydrolyse">hydrolysiert</a> Magnesiumnitrid zu <a href="Magnesiumhydroxid" title="Magnesiumhydroxid">Magnesiumhydroxid</a> und <a href="Ammoniak" title="Ammoniak">Ammoniak</a>.<a href="#cite_note-brauer-4">[4]</a>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {Mg_{3}N_{2}+6\ H_{2}O\longrightarrow 3\ Mg(OH)_{2}+2\ NH_{3}} }</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/9dd140db30d0aa6581c1afa80cc385866f62277b.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.838ex; width:42.005ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {Mg_{3}N_{2}+6\ H_{2}O\longrightarrow 3\ Mg(OH)_{2}+2\ NH_{3}} }" loading="lazy"></dd></dl>

Im historischen <a href="Serpek-Verfahren" title="Serpek-Verfahren">Serpek-Verfahren</a> wurde diese Reaktion (neben der Hydrolyse von Aluminiumnitrid) zur Ammoniak<a href="Synthese" title="Synthese">synthese</a> eingesetzt (siehe <a href="Haber-Bosch-Verfahren" title="Haber-Bosch-Verfahren">Haber-Bosch-Verfahren</a>).

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-GESTIS-1">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_1-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-5">f</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=125148">Magnesiumnitrid</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 10. Februar 2025. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-Geuther-2"><a href="#cite_ref-Geuther_2-0">↑</a> F. Briegleb, J. G. A. Geuther: Ueber das Stickstoffmagnesium und die Affinitäten des Stickgases zu Metallen. In: <a href="Ann._Chem._Pharm." class="mw-redirect" title="Ann. Chem. Pharm.">Ann. Chem. Pharm.</a> 123, 1862, S. 228.

</li>

<li id="cite_note-Soukup_anorg-3"><a href="#cite_ref-Soukup_anorg_3-0">↑</a> Rolf Werner Soukup: Chemiegeschichtliche Daten anorganischer Substanzen. Version 2020, S. 93 <a rel="nofollow" class="external text" href="http://www.rudolf-werner-soukup.at/Publikationen/Dokumente/anorganisches_Lexikon_2018_aktualisiert_2020.pdf">pdf</a>.

</li>

<li id="cite_note-brauer-4">↑ <a href="#cite_ref-brauer_4-0">a</a> <a href="#cite_ref-brauer_4-1">b</a> <a href="#cite_ref-brauer_4-2">c</a> <a href="Georg_Brauer" title="Georg Brauer">Georg Brauer</a> (Hrsg.), unter Mitarbeit von <a href="Marianne_Baudler" title="Marianne Baudler">Marianne Baudler</a> u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 911.

</li>

<li id="cite_note-Chunmiao-5"><a href="#cite_ref-Chunmiao_5-0">↑</a> Yuan Chunmiao, Yu Lifu, Li Chang, Li Gang, Zhong Shengjun: Thermal analysis of magnesium reactions with nitrogen/oxygen gas mixtures in <a href="J._Hazard._Mat." class="mw-redirect" title="J. Hazard. Mat.">J. Hazard. Mat.</a> 260 (2013) 707–714, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1016/j.jhazmat.2013.06.047">10.1016/j.jhazmat.2013.06.047</a>.

</li>

<li id="cite_note-6"><a href="#cite_ref-6">↑</a> D. E. Partin, D. J. Williams, M. O'Keeffe: <cite style="font-style:italic">The Crystal Structures of Mg3N2 and Zn3N2</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Journal of Solid State Chemistry</cite>. Band 132, Nr. 1, 1. August 1997, S. 56–59, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1006/jssc.1997.7407">10.1006/jssc.1997.7407</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Magnesiumnitrid&rft.atitle=The+Crystal+Structures+of+Mg3N2+and+Zn3N2&rft.au=D.+E.+Partin%2C+D.+J.+Williams%2C+M.+O%27Keeffe&rft.date=1997-08-01&rft.doi=10.1006%2Fjssc.1997.7407&rft.genre=journal&rft.issue=1&rft.jtitle=Journal+of+Solid+State+Chemistry&rft.pages=56-59&rft.volume=132" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-7"><a href="#cite_ref-7">↑</a> Linus Pauling, M. D. Shappell: <cite style="font-style:italic">8. The Crystal Structure of Bixbyite and the C-Modification of the Sesquioxides</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials</cite>. Band 75, Nr. 1, 1. Dezember 1930, S. 128–142, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1515/zkri-1930-0109">10.1515/zkri-1930-0109</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Magnesiumnitrid&rft.atitle=8.+The+Crystal+Structure+of+Bixbyite+and+the+C-Modification+of+the+Sesquioxides&rft.au=Linus+Pauling%2C+M.+D.+Shappell&rft.date=1930-12-01&rft.doi=10.1515%2Fzkri-1930-0109&rft.genre=journal&rft.issue=1&rft.jtitle=Zeitschrift+f%C3%BCr+Kristallographie+-+Crystalline+Materials&rft.pages=128-142&rft.volume=75" style="display:none">

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

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